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缺电子原子的名词解释

由于原子核外的电子势能增加而逃离原子核,就可以使其成为缺电子原子.

..摩擦起电,有些原子吸附电子的能力强,其他原子的电子被拿走,就成为了缺电子原子,获得电子的带负电,缺电子的带正电

电是一种自然现象,是一种能量.自然界的闪电就是电的一种现象. 电是像电子和质子这样的亚原子粒子之间产生的排斥力和吸引力的一种属性.它是自然界四种基本相互作用之一.电或电荷有两种:我们把一种叫做正电,另一种叫做负电. 自然界中的闪电是由于云和云之间云和地之间以及云内部作用,产生的一种放电现象. 人造的电是通过发电机来产生的,发电是将其他形式的能源转换成电能的机械设备,它由水轮机、汽轮机、柴油机或其他动力机械驱动,将水流,气流,燃料燃烧或原子核裂变产生的能量转化为机械能传给发电机,再由发电机转换为电能. 发电机原理:将其他形式的能源转化为动能,使闭合线圈在磁场中运动,根据电磁感应产生移动电子,从而形成电流.

缺电子原子:是指未达到8电子或2电子(第一周期)稳定结构的原子,如:H,Li,O,N等等.电子化和物:是指形成的化合物中有原子未达到8电子或2电子稳定结构的化合物,如:CO,BF3等等.

由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物. 包括(1)由缺电子原子与多电子原子化合物形成的配键化合物,如[F3B←NH3],Al2Cl6,BeCl2链状多聚分子,含离域π键. (2)由缺电子原子与等电子原子化合形成的缺电子分子,如B2H6,共有12个价电子,按经典结构式需要7个共价键、14个价电子,还缺2个,多形成缺电子多中心键. (3)由缺电子原子与缺电子原子化合形成的化合物,其键型已逐渐向金属键过渡.

缺电子原子,就是价层原子轨道数多于价层电子数的原子,简单来说是楼上说的,失去电子的原子. 根据路易斯酸理论,凡是能接受电子对的物质都称为酸,凡是能给出电子对的物质都是碱.比如说AlCl3,Al结合了三个Cl以后,还有一个空的P轨道,还可以接受一对电子,形成配合物.所以说AlCl3是路易斯酸.

硼族元素的缺电子性 硼单质是由B12二十面体对称体为结构单元,B-B相互间如果只形成3个传统的共价键,达不到稳定的电子结构;缺少电子,不稳定. BH3不存在,因为没有八耦体结构,而B2H6存在. BF3中,B是SP2杂化(三个杂化轨道与三个F各成1σ键,平面三角形结构:同时还存在一个多中心键Л46,它的四个轨道2S+2P总是要都成键才稳定) B3:3中心2电子键(不是Л键),同样,B2H6也存在多中心,少电子键 貌似只有硼族有缺电子性吧

硼族 Li, Be, B, Al等原子的价层原子轨道数多于价电子数,由这些原子形成的化合物,常常因为没有足够的电子使原子间均能形成二电子键,而出现缺电子多中心键,如:3

书上举的例子是烯丙型碳正离子 氯带走了一对电子,形成氯离子,剩下的碳价层只有3个电子,所以杂化后剩下的p轨道就变空了 由于现在已经有相互平行的p轨道了,三个碳之间可以形成大派键共轭体系.但因为其中一个碳提供的是空p轨道,另外两个碳各自提供的都是带1个电子的p轨道,2个电子要分在三个原子上,对于原来两个双键碳来说,它们的电子密度降低了.整个π键是电子数少于中心原子数(不够分),所以叫“缺”.同理烯丙型碳负离子,形成的就是富电子π键

每个硼原子均为sp3杂化,2个硼原子与4个氢原子形成普通的西格玛键.这四个西格玛键在同一平面上,另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键

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